电解原理及其应用高三化学教案

电解原理及其应用

针对性测试题

一、选择题：

1.如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，

锌片是（   ）。

a.阳极    b.正极    c.阴极      d.负极

2.下列叙述中不正确的是（   ）。

a.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

b.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

c.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用

d.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

3.电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[cu2＋]不变，则可选用的电极是（    ）。

a.纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极

b.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

c.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

d.用石墨作阳极，用惰性电极作阴极

4.下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（   ）。

a.同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强

b.将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极

c.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

d.常温下，甲能和 naoh溶液反应，而乙不能

5.在25ºc时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg na2so4 ·10 h2 o晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（   ）。

a. ×100%                          b.  ×100%

c.  ×100%                       d.  ×100%

6.常温时，将500 ml ph=5的cu so4 溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的ph变为2，若使溶液的浓度、ph与电解前相同，可采用的方法（   ）。

a.向溶液中加入0.245g cu (oh)2

b.向溶液中加0.31g cuso4

c.向溶液中加0.0025 mol h2 so4并加热

d.向溶液中加0.2g cuo

7.按a图装置进行实验，若图b的x轴表示

流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的情况

是（   ）。

a.[ag＋]         b.[no3]   

c.溶液的ph    d.银棒的质量

8.溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是                                                           （   ）。