氨 铵盐高二化学教案

教师活动

学生活动

【引言】我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长需要吸收含氮的养料。一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨或铵盐，一种是硝酸盐，这一节我们就学习氨和铵盐的一些知识。

【板书】第二节 

    一、氨

【引入】回研究物质的性质首先要从其结构入手。请用电子式及结构简式表示氨分子。

【板书】1.氨的结构

【设问】氨分子极性如何？空间构型又如何？

【展示】氨分子的球棍模型。

【思考、讨论、书写】

【观察、思考、分析、回答】

    化学键：共价键

    空间构型：三角锥形

    分子极性：极性分子

【展示】一瓶集满NH₃的集气瓶。

【演示实验 1－2】喷泉实验，观察现象。此实验说明NH₃具有什么性质？

【设问】氨气具有哪些物理性质？

【板书】2.氨的物理性质

【指导阅读】课本相关内容。

【强调】氨极易溶于水，也易液化。气态氨在液化时吸收大量的热，常用液氮作致冷剂。如各大型场所的制冷设备。

【一位同学上台闻气味】刺激性气味。

【观察、思考、分析、回答】

    1.烧瓶内形成喷泉现象，烧瓶内液体变红。

    2.NH₃极易溶于水，且溶于水后显碱性。

【思考、回答】

【理解、分析】

【设问】在喷泉实验中，氨溶于水后显碱性，这过程中NH₃发生了什么化学变化？

【板书】3.氨的化学性质

   （1）氨与水的反应

【讲解】NH₃溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子发生电离。例如 0.1mol/L的氨水在25℃时，只有1.34%发生电离。

【板书】

【讲述】氨水不稳定，受热分解，写出化学方程式。

【思考、回答】

氨溶于水后有碱性物质生成。

【思考、回答】

氨水有弱碱性。

【书写】

【设问】浓氨水加热得到大量氨的原因是什么？

【追问】浓氨水中若加入生石灰或固体烧碱会有什么现象？为什么？

【讲解】用这种方法也可制取氨。

【讨论、分析、回答】

    是由于一水合氨分解和氨气溶解度下降共同作用的缘故。

【思考、分析、回答】

    大量氨气逸出。 或 在水中反应或溶解放出热量。

【过渡】浓氨水用水稀释后可以施入土壤，供给农作物生长需要的氮。但实际上氨水却不能大量用作化肥，这是什么原因呢？

【设问】能否把氨转化为固体化肥？

【板书】（2）氨与氯化氢的反应

【演示实验1－3】

【提示】注意观察两根玻璃棒接近时发生的现象？并写出化学方程式。

【思考、讨论、回答】

    氨水作为化肥的不足是：液态，易挥发，弱碱性。

【回忆、思考】

【观察、回答、书写】

大量白烟生成。

【讲解】利用这个反应，就可以使氨转化为固体的铵盐（铵态氮肥），同时，氨与盐酸和硝酸等挥发酸反应时，还因气相反应，直接产生固体铵盐小微粒，都伴有白烟。盐酸与氨的发烟现象，可用来检验氨的存在。

【提问】请写出氨分别与硝酸和硫酸反应的化学方程式。氨与酸反应实质是什么？

【领会】

【分析、讨论、回答】

【设问】前面氨的性质所涉及的都为非氧化还原反应。在NH₃中，氮元素显现其最低化合价－3价，那么在一定条件下，NH₃还能表现什么性质？

【板书】（3）氨与氧气的反应

【讲解】氨有弱还原性，例如氨在一定条件下与 等具有氧化性的物质发生反应。

    氨和 在催化剂（铂、氧化铁）作用下，就可发生氧化，生成物为NO和H₂O，它是工业制硝酸的方法。请书写化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

【思考、讨论、回答】

    －3价的氮元素价态还可升高，所以氨应具有还原性。

【领会、书写、评价】

【小结】氨的分子结构和性质。

【回忆、领会】

【指导阅读】阅读课本相关内容，总结氨的用途。

【板书】

    4.氮的用途

【阅读、归纳】

    （1）重要的化工原料

    （2）作致冷剂

    （3）制化肥（硫铵、硝铵、尿素等）

    （4）制硝酸

【练习—投影】

    1.氨气、液氨、氨水、铵离子有什么区别？为什么？

    2.氨水在贮运中应使用什么容器？

    3.请用两种方法检验氨气。

【作业 】

    课本一、二3、三1、2、四1

教师活动

学生活动

【引言】工业上是用N₂和H₂在高温、高压和催化剂条件下合成氨的。实验室可用铵盐和碱的反应来制备少量的氨气。一般用氯化铵和消石灰共热制氨气。

【板书】5.氨的实验室制法

   （1）原理

【设问】在实验室制气体时，选择气体、发生装置和气体收集装置的原则是什么？

【追问】实验室制氮气应选择什么装置？收集方法？为什么？

【书写】

【思考、讨论、回答、评价】

【思考、回答】

    因为此反应为固体与固体反应需加热，可选用制氧气的装置。

    因为氨气密度比空气小和极易溶于水，只能用向下排气取气法收集。

【引导】若在实验室制取并要收集一试管氨气，在实验过程中主要注意的事项是什么？

【分析、讨论、回答】

    在安装仪器中，注意盛药品的试管口应略向下倾斜。

【强调】收集氨的试管口棉花的作用及检验氨气的操作方法。

【板书】（2）装置

       （3）制取

       （4）驻满

       （5）尾气处理

【设问】若制取干燥的氨气，可选择哪种干燥剂？能否用浓硫酸？为什么？

【过渡】氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。

【板书】二、铵盐

【板书】1.铵盐是离子化合物

      2.易溶于水

【指导实验】（1－4）氯化铵受热分解。

    在收集气体的试管口要堵棉花，便于集满。

    在验满时，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色则已满；也可用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，若产生大量白烟则满。

    在验满后，应立即停止加热，在试管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空气。

    请两位学生上讲台来制氨气，其余同学评议。

【分析、回答】

    可用碱石灰，不能用浓硫酸，因为硫酸可与氨气反应。

【倾听、领悟】

    一位学生上台［演示实验1－5］（铵盐受热分解），叙述实验现象，其余学生观察、解释、评议、书写化学方程式。

现象：试管内壁附有白色固体

【板书】3.受热分解

【讲解】氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I₂的升华。NH₄HCO₃加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象，请用化学方程式表示。

【讲解】铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。

【设问】铵盐这类氮肥都是铵态氮肥，在贮存和施用时应注意的事项是什么？

【强调】铵盐的不稳定性。

【思考、书写】

【理解】

【思考、回答】

    应密封保存在阴冷处。在施肥时，应埋在土壤下并及时灌水，以保证肥效。

【指导实验】（1－5）铵盐与碱的反应。

【讲解】这个性质是铵盐共同的性质。其反应实质是什么？

【讲解】铵盐和碱如果在溶液里的反应，都可用上述离子方程式表示，利用这个性质可检验化合物中是否含有 。

    二位学生上台［演示实验l－5］（铵盐与碱的反应），叙述实验现象，其余学生观察、书写化学方程式。

现象：有刺激性气味气体产生，并使湿润的红色石蕊试纸变蓝—有 产生。

【思考、回答、书写】

【板书】三、铵离子的检验

【设问】有些地区的土壤呈酸性，要定期浇洒一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用铵态氮肥时，能否同时浇石灰水或碱性物质，为什么？

【归纳】

（湿润红色石蕊试纸变红）

【思考、分析、回答】

    不行。氨气逸出，肥效降低。

【小结】实验室制取氨的方法，铵盐的性质及 检验。

【课堂练习—投影】

    1.写出下列物质转变的化学方程式，是氧化还原反应的请标出电子转移的方向和数目：

    2.用加热方法可分离的一组是（    ）

    A.氯化铵和消石灰   B.碳铵和过氧化钠  C.碘和食盐  D.氯化铵和氯化钡

    3.只用一种试剂可鉴别 、 、 和 四种溶液，这种试剂是（    ）

A.      B.      C.       D.

    4.若制取少量氨气（除了用铵盐和碱）还有其它方法吗？

【作业 】课本二、三 3、4