《电解池》一课时高二化学教案

《电解池》一课时

1.知识与技能：

①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液ph值及整个溶液ph值的变化

②能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

2.过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的发展前景。

3.情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

教学重点、难点

重点：理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。

教学过程

（第一课时）

教师活动

学生活动

设计意图

【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，构成原电池的条件是什么呢？

【总结】构成原电池的条件：

1、活泼性不同的两个电极；

2、电解质溶液；

3、要有导线，形成闭合回路；

思考，回答

原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池则相反。复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解cucl2溶液的实验做好对照。

【讲述】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来讨论有关电解池的问题。

【板书】一、电解原理

【实验4-2】（教师讲解，学生实验）

【讲述】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。

【引导】1、实验观察要点：（1）阴极上的现象（2）阳极上的现象（3）阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？

【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的cucl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。

实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了下列反应：

cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。

【设问】为什么会有这样的结果呢？

【学生讨论】1、通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？

2、接通直流电后，原来的离子

运动发生了怎样的改变？

3、有关离子在两极发生了什么样的反应？

【板书】

通电前：cucl2=cu2++2cl-

通电后：

阳极：2cl--2e-=cl2↑（发生氧化反应）

阴极：cu2++2e-=cu（发生还原反应）

总反应化学方程式：

【设问】在cucl2溶液中有自由移动的cu2+、cl-、h+、oh-，为什么只有cu2+、cl-得失电子，而h+、oh-却不能在两极上得失电子呢？

【讲述】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺序，放电顺序涉及到多种因素（故阴、阳离子在电极上的放电顺序并不是绝对的），我们在中学阶段只要求掌握：

阳离子放电顺序：按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子越容易得电子（被还原）。

阴离子放电顺序：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根离子。

【讲述】cucl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。

【板书】电解：使电流通过电

解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。